Каковы Свойства Серы?
Свойства серы - то, что это - химический элемент, который является желтыми, и очень общими близкими вулканическими областями без запаха и Хот-Спрингсом. Составы, содержащие серу, очень важны в промышленности и биологии. Сера была известна как самородная сера, относясь ко времени древних времен. Общее дополнительное правописание - 'сера'.
Твердая сера преобладает как кольцо восьми атомов, но другие кольца с меньшим количеством атомов также найдены. Когда жгущийся, сера показывает синее пламя, которое выпускает двуокись серы, ТАКИМ ОБРАЗОМ 2 . Этот состав может комбинировать с водой в person слизистые оболочки с, чтобы формировать разбавленную сернистую кислоту, H 2 ТАК 3 , который действия как разбавленная кислота.
запах, обычно связанный с серой, не происходит из-за элементной серы, но к другим составам серы, которые формировались. Например, сероводород, H 2 С, является ядовитым газом, который испускает запах тухлых яиц. Небольшие количества этого сформировали, поскольку влажность в воздухе вызывает окисление серы. Один из его источников - сточные воды, и это иногда оказывается фатальным для рабочих в траншеях сточных вод. Двуокись серы формировалась из горящих запахов серы как жегшие матчи.
Сера показывает явление, известное как <они> аллотропия , что означает, что это может существовать в различных формах. У этого есть кристаллы различных типов в зависимости от температуры. Наиболее распространенные формы известны как <они> ромбические и моноклинных . Выше 356° F (96° C), моноклинная форма устойчива, и ниже той температуры ромбическая форма - устойчивая форма.
Свойства серы, в ее литой форме, необычны в этом, она походит на густую жидкость при более высоких температурах. Вообще, составы становятся чистой жидкостью при высоких температурах. В 593° F (160° C), восемь колец атома раскрывают и объединяются. Они формируют цепи изменяющихся длин, в пределах от восемь к нескольким тысячам атомов. Если жидкую серу льют в воду быстро, это формирует полимеры, известные как пластмасса, или аморфный, сера, которая может продлиться в течение нескольких дней.
Одно свойство серы - своя тенденция объединиться с другими составами и полезными ископаемыми формы. Это часто находится как полезные ископаемые сульфида и сульфат. Один пример - железный сульфид или пирит, ФЕС 2 , более обычно известный как 'fool золото с.' Обычно используемые индустриальные и лекарственные составные Сернокислые магнии, MgSO 4 .7H 2 O, являются другим примером.
Сера очень важна в биологии и требуется для всех живых клеток. Несколько из аминокислот, которые составляют белки, содержат серу как часть их структуры. Одна из этих аминокислот - цистеин , и это может создать связи двух групп серы, которые дают большую силу к белкам. Это называют дисульфидной связью.
Коммерческие процессы, которые используют серу вообще, используют серу, комбинированную с другими составами, хотя вулканизация резины - процесс, который использует элементную серу. Сера также используется в качестве фунгицида, и в производстве черного пороха. Серная кислота, H 2 ТАК 4 , является чрезвычайно произведенным индустриальным химикатом во всем мире. Это используется в производстве фосфорнокислых удобрений, в заводах по очистке нефти, и минеральной экстракции.
Физические свойства серы - то, что это - атомный номер 16 и имеет атомную массу 32.06. У этого есть точка плавления 235° F (113° C) и точка кипения 832° F (444° C). Его плотность составляет 2.067 грамма за кубический сантиметр. Есть четыре устойчивых изотопа, найденные естественно. Ни один из них не радиоактивен, но радиоактивный изотоп, 35 с используются экспериментально.
Химические свойства серы включают имеющие общие валентности, отвечающие степени окисления 6, 4, 2, и-2. Составы, такие как серная кислота, у которых есть валентность, отвечающая степени окисления 6, являются окислителями. Другие составы с валентностями, отвечающими степени окисления-2, такими как сероводород, действие только как восстановители. Элементная сера не разрешима в воде, но может быть растворена в сероуглероде.